阿伏伽德罗虽然是一名律师，但他感觉自己的工作就是吵架。

　　于是罗哥果断转行去研究自己喜欢的数学、物理啥的。正研究着，他碰到了一个问题：原子能不能切呢？

　　赤裸裸的现实说明，这个化学反应要成功，必须可以切。可原子是物质最小的单位，不能切。

　　矛盾，太矛盾了！憋了半天，罗哥突然想到：

　　他觉得这个化学反应应该是下面这样：

　　这样一来，气体既能按比例反应，原子也不用再切。完美！

　　于是，他把原子的这种组团叫分子。

　　以前大家觉得，气体微粒平时应该是单身。

　　而罗哥认为单身的存在不太合理，气体微粒的标准姿势应该是成双成对的原子，也就是分子。

　　于是就提出了分子论。

　　他顺便把盖—吕萨克的结论翻新了一下，变成了：

　　大环境相同时，相同的体积中，不管你是啥分子，数量都一样。

　　这就是阿伏伽德罗定律。

　　由此罗哥还觉得气体分子数越多，体积越大，分子数和体积成正比。

　　发现了不得了的事，罗哥赶紧公之于众，想阻止这场争吵。

　　结果，就算连发了几篇论文，也没人理他。

　　为啥大家接受了原子论，却不愿意接受分子论呢？

　　原来，分子论中说，气体小粒子都是由两个原子组成的，大家觉得哪有这么巧的事。

　　而且，有位化学家说过原子都带电，同种原子带有相同的电荷，同性相斥，因此同种原子是不可能在一起的。

　　所以，大家都不信分子论，罗哥白忙活半天。

　　之后的15年里，大家依然围绕着原子论吵来吵去，直到罗哥去世4年后，大家吵不下去了，才终于接受了分子论。

　　在分子论的基础上，后来的科学家发现了一团气体中确切的分子数量，但这个数量大得不像话。

　　比如，0℃时，一个标准大气压下，22.4升气体中就有6.02×1023个

　　分子。为了纪念阿伏伽德罗，有人就把这个数命名为——

　　这个常量，相当于把一大堆粒子打个包。

　　用这个常量做计算时，既能知道气体粒子数，也能知道气体的整体状态，把微观和宏观联系了起来，具有非常重要的科学意义。

　　在那个年代，要对肉眼看不到的分子及原子进行探索，只能通过不断地实验、归纳和总结，通过想象和推断，一步步接近真相。

　　面对看不见的微观世界，需要想象力，对宏观世界束手无策时，想象力也格外重要。

　　（本文选自《半小时漫画科学史》，由读客文化股份有限公司授权选载）

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